کلاس مجازی شهید احمدی روشن جلسه دهم

سلام وشب به خیر

سال تحصیلی ۹۱-۹۰ هم گذشت و برای همه ی ما کلی خاطره باقی گذاشت

اثر دما روي انحلال پذيري

اثر دما بر قابليت حل شدن بستگی به اين دارد که فرايند حل شدن گرماگير باشد يا گرماده، بدين ترتيب که اگر فرايند حل شدن گرماده باشد،

با افزايش دما طبق اصل لوشاتيله تعادل در جهت عکس حل شدن پيش می رود لذا قابليت حل شدن کم می شود، مثال:

اما اگر فرايند حل شدن گرماگير باشد با افزايش دما طبق اصول لوشاتيله تعادل در جهت حل شدن پيش می رود لذا قابليت حل شدن افزايش

می يابد،

در آب به ميزان بسيار کمی گرماده است، به طوری که می NaBr در آب به ميزان کمی گرماگير و انحلال NaCl نکته ی مهم: انحلال

در آن ها صرف نظر نمود، به همين دليل تغييرات دما اثر چندانی بر قابليت حل شدن اين دو نمک ندارد. البته با افزايش q توان از نماد

افزايش می يابد. NaBr و NaCl دما سرعت حل شدن

بررسی تغييرات قابليت حل شدن نسبت به دما: در مورد موادی که انحلال آن ها گرماده است گرماگير

با افزايش دما قابليت حل شدن کاهش می يابد در نتيجه حرکت نمودار نزولی خواهد بود اما در مورد

NaCl , NaBr موادی که انحلال آن ها گرما گير است با افزايش دما قابليت حل شدن افزايش می يابد لذا حرکت

نيز با افزايش دما تغيير چندانی در قابليت NaBr و NaCl نمودار صعودی خواهد بود . در مورد

حل شدن ايجاد نمی شود لذا حرکت نمودار در مورد اين دو نمک تقريبا به صورت افقی است. گرما ده ها

دما

زور آزمايي بين آب پوشي و انرژي شبكه ي بلور

همان طور که می دانيد در انحلال ترکيب های يونی در آب، فرايند آب پوشی گرماده بوده و موافق پيشرفت انحلال می باشد. اما

غلبه بر انرژی شبکه ی بلوری ، گرماگيربوده و مخالف پيشرفت انحلال است.

حال با توجه به زور آزمايی بين اين دو رقيب گردن کلفت سه حالت ممکن پيش می آيد:

حالت اول – اگر انرژی آب پوشی > انرژی شبکه ی بلور باشد: عمل انحلال صورت می گيرد و گرماده است. مانند حل

و ... MgSO4 , KOH , CaCl شدن 2

حالت دوم – اگر انرژی آب پوشی < انرژی شبکه ی بلور باشد: به دليل تمايل برای رسيدن به بی نظمی بيشتر، عمل

انحلال صورت می گيرد ولی گرماگير است. در اين حالت انرژی آب پوشی نمی تواند بر انرژی شبکه ی بلور غلبه کند و تنها

موجب سست شدن پيوند ها در شبکه ی بلور می شود. اما از آن جايی که يون ها تمايل دارند به بی نظمی بيشتر برسند، با انرژی

آب پوشی همکاری می کنند ! بدين ترتيب که مقداری از انرژی جنبشی مولکول های آب را جذب می کنند تا شبکه ی بلور سست

و ... NH4NO3 , KCl , NaNO شود و انرژی آب پوشی بتواند از پس انرژی شبکه ی بلور برايد. مانند حل شدن 3

حالت سوم – اگر انرژی شبکه ی بلور خيلی بزرگ تر از انرژی آب پوشی باشد: در اين صورت حتی افزايش بی

نظمی نيز نمی تواند باعث پيشرفت انحلال شود لذا عمل انحلال صورت نمی گيرد و آن آماده در آب نامحلول محسوب می شود.

دیروز آخرین جلسه ی کلاس تو دبیرستان نمونه سلامتیان رو رفتم . دبیرستانی که در و دیوارش برام پر از خاطره است. اما به دلایلی مجبورم دیگه اونجا کلاس نگیرم. البته بخشی از این دلایل رو برای بچه ها توضیح دادم امیدوارم که من و شرایطم رو درک کرده باشند. از همین جا باز هم ازشون خداحافظی می کنم.